Diferencia entre los enlaces covalentes y de hidrógeno - Diferencia Entre

Diferencia entre los enlaces covalentes y de hidrógeno

Diferencia principal - Covalentio vs enlaces de hidrógeno

Los enlaces químicos son enlaces que se producen entre los átomos. Estos enlaces químicos son útiles para mantener unidos los átomos con el fin de formar moléculas y compuestos complejos. Los enlaces químicos se forman ya sea debido al intercambio de electrones entre los átomos o debido a la atracción entre los átomos, iones o moléculas. El enlace covalente y el enlace de hidrógeno son dos tipos de enlaces químicos que se pueden encontrar entre los compuestos covalentes. Se forma un enlace covalente debido al intercambio de electrones entre los átomos. Se forma un enlace de hidrógeno debido a la atracción entre dos átomos de dos moléculas diferentes. La principal diferencia entre los enlaces covalentes y de hidrógeno es que Los enlaces covalentes son atracciones intramoleculares, mientras que los enlaces de hidrógeno son atracciones intermoleculares.

Áreas clave cubiertas

1. ¿Qué son los bonos covalentes?
      - Definición, Formación de Bonos con Ejemplos.
2. ¿Qué son los enlaces de hidrógeno?
      - Definición, Formación de Bonos con Ejemplos.
3. ¿Cuáles son las similitudes entre los enlaces covalentes y los enlaces de hidrógeno?
      - Esquema de características comunes
4. ¿Cuál es la diferencia entre los enlaces covalentes y los enlaces de hidrógeno?
      - Comparación de diferencias clave

Términos clave: Átomos, Fuerza de atracción, Enlace covalente, Enlace de hidrógeno, Atracciones intermoleculares, Atracciones intramoleculares, Iones, Moléculas


¿Qué son los bonos covalentes?

Los enlaces covalentes son enlaces químicos que se forman debido al intercambio de electrones entre los átomos. Por lo tanto, se le llama fuerza de atracción intermolecular. El enlace se forma entre dos átomos que contienen electrones no apareados. Estos electrones no apareados se emparejan con los electrones no apareados de otro átomo para formar un enlace covalente.

Los átomos pueden tener enlaces covalentes como enlaces simples, enlaces dobles o enlaces triples entre los átomos. Un enlace covalente comprende un par de electrones de enlace; cuando un electrón no apareado se acopla con otro electrón no apareado de un átomo diferente, se forma un enlace covalente y estos dos electrones se denominan par de electrones o par de enlaces. Por lo tanto, en un doble enlace, 4 electrones se comparten entre dos átomos porque hay 2 enlaces covalentes que tienen dos pares de enlaces.

El propósito principal de la formación de un enlace covalente es llenar los orbitales más externos de los átomos para estabilizarse. La unión covalente se encuentra entre los no metales y los metaloides. Los enlaces covalentes son atracciones muy fuertes y la fuerza de enlace covalente varía de 100 a 1100 kJ / mol.


Figura 1: Estructura de puntos cruzados de fluoruro de hidrógeno

La imagen de arriba muestra el enlace covalente entre el átomo de hidrógeno (H) y el átomo de flúor (F). Aquí, la marca de la cruz indica el electrón desapareado en el átomo de hidrógeno y las marcas de puntos muestran los electrones en el orbital más externo del flúor.

Hay dos tipos principales de enlaces covalentes: enlaces covalentes polares y enlaces covalentes no polares. Estos dos enlaces se nombran de acuerdo con la polaridad del enlace covalente. La polaridad del enlace depende de los valores de electronegatividad de los dos átomos que contribuyen al enlace covalente. Si la diferencia entre estos valores de electronegatividad es menor que 0,4, es un enlace covalente no polar. Si ese valor está entre 0,4 y 1,7, es un enlace covalente polar. En el ejemplo anterior, la electronegatividad del hidrógeno es 2.2 y la electronegatividad del flúor, es 4.0. Por lo tanto, la diferencia es (4.0-2.2) = 1.8. Por lo tanto es un enlace covalente altamente polar.

¿Qué son los enlaces de hidrógeno?

Los enlaces de hidrógeno son fuerzas de atracción que se producen entre dos átomos de dos moléculas diferentes. Por lo tanto, es una atracción intramolecular. Es una fuerza de atracción débil. Pero cuando se compara con otros tipos de fuerzas intramoleculares como las interacciones polar-polar, las interacciones no polar-no polares como las fuerzas de Vander Waal, el enlace de hidrógeno es más fuerte.

La unión de hidrógeno se produce entre los compuestos covalentes polares. Estos compuestos (o moléculas) están compuestos de enlaces covalentes polares. Un enlace covalente polar surge debido a la diferencia en los valores de electronegatividad de los átomos que están en el enlace covalente. Si esta diferencia es alta, el átomo altamente electronegativo tiende a atraer los electrones de enlace hacia sí mismo. Esto crea un momento dipolar en el que este átomo altamente electronegativo obtiene una carga negativa parcial, mientras que el otro átomo obtiene una carga positiva parcial. Entonces el enlace se convierte en un enlace covalente polar. Cuando esta molécula se encuentra con otra molécula que tiene un momento dipolar como este, las cargas negativas y positivas tienden a atraer entre sí. Esta fuerza de atracción se llama un enlace de hidrógeno.

La unión de hidrógeno se produce entre átomos altamente electronegativos y menos átomos electronegativos. Los enlaces de hidrógeno existen cuando tenemos O, N y F en una molécula y H cargado positivo en la otra molécula. Esto se debe a que F, N y O son los átomos más electronegativos que son capaces de formar enlaces de hidrógeno. La resistencia de un enlace de hidrógeno puede variar de 5 a 50 kJ / mol. El enlace de hidrógeno más fuerte se produce entre los átomos de HF.


Figura 2: enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua

El agua es el ejemplo más común para un compuesto que tiene enlaces de hidrógeno. Aquí, el átomo de oxígeno de una molécula de agua puede atraer un átomo de hidrógeno de otra molécula debido a la separación de carga en esa molécula.

Similitudes entre los enlaces covalentes y de hidrógeno

  • Los enlaces covalentes y de hidrógeno son tipos de enlaces químicos.
  • Ambos tipos de enlaces se producen entre dos átomos.
  • Ambos tipos de enlaces actúan como un pegamento entre dos átomos.

Diferencia entre los enlaces covalentes y de hidrógeno

Definición

Bonos covalentes: Los enlaces covalentes son enlaces químicos que se forman debido al intercambio de electrones entre los átomos.

Enlaces de hidrógeno: Los enlaces de hidrógeno son fuerzas de atracción que se producen entre dos átomos de dos moléculas diferentes.

Naturaleza de Bond

Bonos covalentes: Los enlaces covalentes son enlaces químicos intermoleculares.

Enlaces de hidrógeno: Los enlaces de hidrógeno son enlaces químicos intramoleculares.

Especies quimicas

Bonos covalentes: Los enlaces covalentes se forman entre dos átomos.

Enlaces de hidrógeno: Los enlaces de hidrógeno se forman entre dos átomos de dos moléculas diferentes.

Fuerza de unión

Bonos covalentes: La resistencia de la unión de la unión covalente puede variar de 100 a 1100 kJ / mol.

Enlaces de hidrógeno: La resistencia de la unión del enlace de hidrógeno puede variar de 5 a 50 kJ / mol.

Conclusión

Tanto los enlaces covalentes como los enlaces de hidrógeno son enlaces químicos. Los enlaces covalentes son más fuertes que los enlaces de hidrógeno. Esto se debe a que se forma un enlace covalente debido al intercambio de electrones entre dos átomos, mientras que se forma un enlace de hidrógeno debido a la atracción entre dos moléculas. La principal diferencia entre los enlaces covalentes y de hidrógeno es que los enlaces covalentes son atracciones intramoleculares, mientras que los enlaces de hidrógeno son atracciones intermoleculares.

Referencias:

1. Libretextos. "Enlace de Hidrógeno". Química LibreTextos,